строение атома

Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов.

— химически неделимая электронейтральная частица, которая состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов.

Ядро состоит из протонов и нейтронов.

N

Элементарные частицы:

– частица с зарядом -1 и ничтожно малой массой.

– частица с зарядом +1 и массой 1.

– частица не имеющая заряда с массой 1.

 

Различные виды атомов имеют общее название нуклиды. Любые нуклиды характеризуются тремя параметрами:

количество нейтронов

называют атомы одного и того же элемента, содержащие в своих ядрах одинаковое число протонов, но различное число нейтронов.

элемента в периодической системе указывает на :

Заряд ядра атома

Количество протонов в ядре атома

Количество электронов в атоме

в атоме.

указывает на число валентных электронов в атоме.

.

– пространство вокруг ядра, в котором нахождение электрона наиболее вероятно.

.

,2,3,4…..)

энергетический уровень.

электронный слой.

-1)

=0)

=0,1)

орбитали имеют более сложную форму

)

Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням

Энергетический уровень

число электронов

Энергетические подуровни

1

2

s

2

8

s

p

2

6

3

18

s

p

d

 

 

2

6

4

32

s

p

d

f

 

 

2

6

10

14

 

Порядок заполнения орбиталей

.

характеризует направление орбиталей в пространстве.

вращение электрона вокруг своей оси (+1/2 и -1/2).

 

Принцип Паули:

На каждой орбитали могут находиться не более двух электронов, причём спины их противоположны.

 

Правило Хунта:

Орбитали заполняются электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным

 

Электронные конфигурации атомов элементов можно представить в виде электронных формул (см. в тетр.).

 

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *